塩酸 (HCl)
無色透明の強酸性液体。幅広く利用される最も一般的な酸の一つです。
基本データ
英語名
Hydrochloric Acid
化学式（分子式）
HCl
構造式
分子量
36.46
CAS番号
7647-01-0
塩酸のモル濃度計算
- モル濃度
- 0 mol/L
計算方法
液体試薬のモル濃度は、密度、質量パーセント濃度（w/w%）、分子量から次の式で求められます。
モル濃度 (mol/L) = 密度 (g/mL) × 濃度 (w/w%) × 10 / 分子量 (g/mol)
塩酸の希釈計算
調製方法
- 原液
- 0 mL
+
- 溶媒 (水など)
- 500.00 mL
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
必要な原液量は、溶質の量が希釈前後で変わらないことから次の式で求められます。
原液濃度 × 原液量 = 目標濃度 × 作成量
この式（C₁V₁ = C₂V₂）から必要な原液量を算出し、残りを溶媒（水など）で満たして全量を合わせます。
主な用途
- バッファー（緩衝液）等のpH調整
- アルカリ性溶液の中和反応
- タンパク質の加水分解
- 器具の洗浄（微量金属の除去等）
危険性
- 皮膚に触れると化学熱傷を引き起こし、目に入ると失明の恐れがある
- 放出されるガスを吸入すると、呼吸困難を起こし、死に至る恐れがある
- 次亜塩素酸ナトリウム（塩素系漂白剤等）と混合すると、有毒の塩素ガスが発生する
- 金属を溶かして引火・爆発の危険性がある水素ガスを発生させる
- 水との反応で激しく発熱し、液が飛散することがある
