水酸化カリウム (KOH) ｜ 基本情報とモル濃度・希釈計算ツール
白色の固体で、水に溶けやすく強い塩基性を示します。潮解性が非常に強く、空気中の水分や二酸化炭素を速やかに吸収します。水酸化ナトリウムと並ぶ代表的な強塩基です。
基本データ
英語名
Potassium Hydroxide
化学式（組成式）
KOH
構造式
分子量
56.11
CAS番号
1310-58-3
固体からの溶液調製計算ツール
目標モル濃度（mol/L）に調製
調製方法
- 固体
- 0 g
+
- 溶媒 (水など)
- 適量
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
固体試薬から目標のモル濃度の溶液を調製するために必要な量は、次の式で求められます。
必要量 (g) = 目標濃度 (mol/L) × 作成量 (L) × 分子量 (g/mol) × 100 / 純度 (%)
純度が100%未満の試薬では、純度に応じて必要量を補正しています。求めた量の固体を溶媒に溶かし、全量を目標の体積に合わせて調製します。
目標 w/v% 濃度に調製
調製方法
- 固体
- 0 g
+
- 溶媒 (水など)
- 適量
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
固体試薬から目標の w/v%（質量体積パーセント濃度）の溶液を調製するために必要な量は、次の式で求められます。
必要量 (g) = 目標 w/v% × 作成量 (mL) / 純度 (%)
純度が100%未満の試薬では、純度に応じて必要量を補正しています。
水溶液のモル濃度・希釈計算ツール
モル濃度の計算
- モル濃度
- 0 mol/L
計算方法
w/v%（質量体積パーセント濃度）の水溶液のモル濃度は、次の式で求められます。
モル濃度 (mol/L) = 濃度 (w/v%) × 10 / 分子量 (g/mol)
希釈計算（mol/L）
調製方法
- 原液
- 0 mL
+
- 溶媒 (水など)
- 500.00 mL
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
必要な原液量は、溶質の量が希釈前後で変わらないことから次の式で求められます。
原液濃度 (mol/L) × 原液量 (mL) = 目標濃度 (mol/L) × 作成量 (mL)
この式（C₁V₁ = C₂V₂）から必要な原液量を算出し、残りを溶媒（水など）で満たして全量を合わせます。
希釈計算（w/v%）
調製方法
- 原液
- 0 mL
+
- 溶媒 (水など)
- 500.00 mL
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
必要な原液量は、溶質の量が希釈前後で変わらないことから次の式で求められます。
原液 w/v% × 原液量 (mL) = 目標 w/v% × 作成量 (mL)
この式（C₁V₁ = C₂V₂）から必要な原液量を算出し、残りを溶媒（水など）で満たして全量を合わせます。
主な用途
- バッファー（緩衝液）等のpH調整
- 酸性溶液の中和反応
- 電解質溶液の調製（アルカリ電池、燃料電池など）
- 有機合成におけるけん化反応（エステルの加水分解）
危険性
- 皮膚に触れると重度の化学熱傷を引き起こし、目に入ると失明の恐れがある
- 水に溶かすと激しく発熱し、液が飛散することがある
- アルミニウム・亜鉛・スズなどの両性金属と反応し、可燃性の水素ガスを発生させる
