硫酸 (H₂SO₄ / H2SO4)
無色透明の油状液体。非常に強力な脱水作用と酸化作用を持つ代表的な強酸です。
基本データ
英語名
Sulfuric Acid
化学式（分子式）
H₂SO₄ / H2SO4
構造式
分子量
98.08
CAS番号
7664-93-9
硫酸のモル濃度計算
- モル濃度
- 0 mol/L
計算方法
液体試薬のモル濃度は、密度、質量パーセント濃度（w/w%）、分子量から次の式で求められます。
モル濃度 (mol/L) = 密度 (g/mL) × 濃度 (w/w%) × 10 / 分子量 (g/mol)
硫酸の希釈計算
調製方法
- 原液
- 0 mL
+
- 溶媒 (水など)
- 500.00 mL
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
必要な原液量は、溶質の量が希釈前後で変わらないことから次の式で求められます。
原液濃度 × 原液量 = 目標濃度 × 作成量
この式（C₁V₁ = C₂V₂）から必要な原液量を算出し、残りを溶媒（水など）で満たして全量を合わせます。
主な用途
- 化学肥料の製造原料
- 鉛蓄電池の電解液（希硫酸）
- 石油の精製
- 金属の表面処理（酸洗い）
- 脱水剤・乾燥剤
危険性
- 皮膚に触れると化学熱傷を引き起こし、目に入ると失明の恐れがある
- 有機物と接触すると発火の危険がある
- 加熱により有毒な硫黄酸化物（SOx）のガスを発生させる
- 金属を溶かして引火・爆発の危険性がある水素ガスを発生させる
- 水との反応で激しく発熱し、液が飛散することがある
