硝酸 (HNO₃ / HNO3)
無色透明の液体。強力な酸化作用を持つ代表的な強酸で、日光や熱で分解しやすい性質があります。
基本データ
英語名
Nitric Acid
化学式（分子式）
HNO₃ / HNO3
構造式
分子量
63.01
CAS番号
7697-37-2
硝酸のモル濃度計算
- モル濃度
- 0 mol/L
計算方法
液体試薬のモル濃度は、密度、質量パーセント濃度（w/w%）、分子量から次の式で求められます。
モル濃度 (mol/L) = 密度 (g/mL) × 濃度 (w/w%) × 10 / 分子量 (g/mol)
硝酸の希釈計算
調製方法
- 原液
- 0 mL
+
- 溶媒 (水など)
- 500.00 mL
(全量を 500 mL に調整)
計算方法
必要な原液量は、溶質の量が希釈前後で変わらないことから次の式で求められます。
原液濃度 × 原液量 = 目標濃度 × 作成量
この式（C₁V₁ = C₂V₂）から必要な原液量を算出し、残りを溶媒（水など）で満たして全量を合わせます。
主な用途
- 化学肥料の製造原料
- 火薬・爆薬の原料
- 金属の表面処理（酸洗い）
危険性
- 皮膚に触れると化学熱傷を引き起こし、目に入ると失明の恐れがある
- 有機物と接触すると発火の危険がある
- 光や熱により分解し、有毒な赤褐色の二酸化窒素（NO₂）ガスを発生させる
- 金属を溶かして引火・爆発の危険性がある水素ガスを発生させる
- 放出されるガスを吸入すると、呼吸困難を起こし、死に至る恐れがある
